augustus 1914 Begin WO I
april 1915 Verdrag van Londen, Italië schaart zich bij de Entente.
februari-december 1916 Slag bij Verdun
juli-november 1916 Slag bij de Somme
maart 1917 eerste Russische Revolutie, val van de tsaar
april 1917 VS mengt zich in WO I
november 1917 tweede Russische Revolutie, Bolsjewieken aan de macht
maart 1918 Verdrag van Brest-Litovsk
maart-juli 1918 laatste offensief in Westen door Duitsland
juni 1918 eerste uitbraak Spaanse Griep
november 1918 het vechten komt ten einde
januari 1919 vredesconferentie in Parijs
maart 1919 begin fascisten beweging in Italië
juni 1919 Verdrag van Versailles
november 1920 Russische burgeroorlog ten einde
maart 1921 Nieuwe Economische Politiek
oktober 1922 Mussolini premier in Italië
november 1923 inflatiepiek in Duitsland
januari 1924 eerste Labour-beweging in GB
dood Lenin
oktober 1925 Verdrag van Locarno
april 1929 eerste Sovjet Vijf-Jaren-Plan
oktober 1929 beurscrash in VS → Grote Depressie
januari 1933 Hitler bondskanselier in Duitsland
maart 1935 Hitler kondigt herbewapening aan
maart 1936 Duitsland remilitariseert het Rijngebied
juli 1936 Spaanse Burgeroorlog begint
maart 1938 Anschluss: Oostenrijk met Duitsland verenigd
september 1938 Appeasement: Sudetenland naar Duitsland
november 1938 Kristall Nacht
mei 1939 fascist-Italië verbonden met nazi-Duitsland via Stalen
Pact
23 augustus 1939 Nazi-Sovjet-Pact
1 september 1939 Duitsland valt Polen binnen
3 september 1939 GB en Frankrijk verklaren Duitsland de oorlog,
begin WO II
22 juni 1941 Duitsland valt Sovjet-Unie aan
7 december 1941 Japanse aanval op Pearl Harbor
augustus 1942-februari 1943 Slag bij Stalingrad
april-mei 1943 Warschau-getto-opstand
6 juni 1944 D-Day
februari 1945 conferentie van Jalta
7-8 mei 1945 Duitsland geeft zich over
juni 1945 oprichting Verenigde Naties
juli-augustus 1945 conferentie van Potsdam
6 augustus 1945 1e atoombom op Hiroshima, Japan
9 augustus 1945 2e atoombom op Nagasaki, Japan
15 augustus 1945 Japan geeft zich over
1947 Marshallplan
maart 1947 Trumandoctrine
april 1949 oprichting NAVO
september 1949 Bondsrepubliek Duitsland (BRD)
oktober 1949 Duitse Democratische Republiek (DDR)
1953 dood Stalin
Stuvia.com - De Marktplaats voor het Kopen en Verkopen van je Studiemateriaal
Jaartallenlijst Eigentijdse Geschiedenis
1955 BRD sluis zich aan bij NAVO
Warschaupact
1956 Hongaarse Opstand neergeslagen
1961 Berlijnse Muur opgericht
1962 Cubaanse rakettencrisis
1968 de 'Meidagen' in Frankrijk (opstand)
Praagse Lente
1973 eerste OPEC oliecrisis
1978 verkiezing paus Johannes Paulus II
1979 Margaret Thatcher premier in GB
1980 Solidariteit in Polen
1985 Gorbatsjov aan de macht in Sovjet-Unie
1986 Tsjernobyl ramp
1989 val communisme in Oost-Europa
1990 val communisme in Sovjet-Unie, einde Sovjet-Unie
Duitsland weer eenheid
1991 begin gevechten in Joegoslavië
1996 vrede in Bosnië
1997 Tony Blair premier in GB
1999 Euro wordt munteenheid in EU
2000 Poetin president in Rusland
2001 Milosevic berecht voor misdaden in Den Haag
11 september 2001 aanslagen op Twin Towers, VS
2003 regime Saddam Hoessein omvergeworpen in Irak door
VS en GB
2004 EU krijgt 10 lidstaten erbij
aanslagen in Madrid
2005 aanslagen in Londen
Angela Merkel bondskanselier in Duitsland

Het is allemaal verklaarbaar. Dingen die je kent uit het dagelijks leven toepassen, dan wordt het makkelijker.

Thermodynamica

Een rots ligt eigenlijk altijd onderaan een berg. De rots is een systeem de rest is de omgeving. Er zijn allerlei variabelen die de toestand van zo’n systeem beschrijven, niet hoe het systeem in die toestand kwam. Energie is zo’n variabele. Energie geeft aan hoeveel werk een systeem kan uitoefenen op zijn omgeving. Een systeem kan werk uitoefenen en een systeem kan warmte produceren of absorberen. Zo kunnen we de toestand van een systeem veranderen. De energie van de rots gaat omhoog en is het grootst als hij boven op de berg ligt.

Je kunt nooit zeggen hoeveel energie er in een systeem zit. Er is meer dan de energie die erin gestopt wordt. Je kunt wel aangeven dat je een toestand hebt voor en na het werk, deze kun je vergelijken en het verschil aangeven. Als de rots omlaag rolt wordt de energie weer minder.

Als een toestand weinig energie heeft is het waarschijnlijk dat je die aantreft, als een toestand veel energie heeft is het niet waarschijnlijk dat je die aantreft. (wet van thermodynamica)

De eerste wet van thermodynamica geeft aan dat je geen energie maken kunt. Je kunt energieën wel veranderen. Energie verdwijnt ook niet. Als je bij de vorm warmte bent is het moeilijk om weer terug te gaan naar een andere vorm, maar het kan wel.

Enthalpy

Is een energievorm. Als je het hebt over biomoleculen dan verander je de enthalpy van zo’n molecuul door chemische interacties te veranderen. Vaak wordt dit warmte-inhoud genoemd. Je verandert het in een systeem door chemische interacties te veranderen.

Entropy

Is ook een energie. Heeft te maken met informatie. Entropie heeft te maken met zowel orde als wanorde. Hoe goed is de orde binnen het systeem? De hoogste waarschijnlijkheid is dat je een systeem op de laagste energie tegenkomt. Hoe zit dat met wanorde? Wanorde in de biochemie is: hoeveel mogelijke toestanden van gelijke energie zijn er voor een systeem?

Zie de formule. Wanorde van het universum neemt alleen maar toe.

Een cel krijgt energie binnen (eten, drinken), deze wordt gebruikt om de wanorde te verlagen. De entropy in de omgeving verandert in positieve richting. Een cel leeft eigenlijk ten koste van zijn omgeving. Vrije energie

‘Gibb’s free energy’ is belangrijk omdat ze de twee concepten van net met elkaar verbindt. Eigenlijk is de vrije energie gewoon het sommetje van die twee. Is de delta G negatief of positief = belangrijk!! Een systeem streeft altijd naar een toestand van lagere energie. Is de delta G negatief dan geeft het systeem energie af als ie positief is moet er energie bij. Als de waarde negatief is is dat een waarschijnlijke reactie, andersom is het onwaarschijnlijk.

Eigenlijk het je een verandering in wanorde, als deze positief is, wordt delta G negatief, dan verloopt de reactie spontaan.

Je kunt wel een energieverschil meten en aangeven (zie tabel). Enthalpy veranderingen en entrophy veranderingen zie ppt.

Je kunt veranderingen van de vrije energie bekijken. Alle systemen hebben een tendentie om energie kwijt te raken en om een lagere energetische toestand te bereiken.